Question

下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是

1. A.
   用濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
2. B.
   Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   稀鹽酸滴在石灰石上：CO+2H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

D
分析：A、濃鹽酸具有還原性也可以被高錳酸鉀氧化；
B、原子不守恒；
C、石灰石是難溶于水的物質；
D、符合離子方程式的電荷守恒原子守恒．
解答：A、濃鹽酸具有還原性也可以被高錳酸鉀氧化；濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應，不能證明H₂O₂具有還原性，故A錯誤；
B、Na₂O₂與H₂O反應制備O₂反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C、稀鹽酸滴在石灰石上反應的離子方程式為：：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯誤；
D、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，符合電子守恒、原子守恒，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意電荷守恒，原子守恒的分析判斷，難溶物的判斷，關鍵是濃鹽酸可以被高猛酸鉀氧化，題目難度中等．