Question

100ml某溶液中含有下列離子：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺，經測定前四種離子的物質的量分別為：0.2、0.1、0.15、0.6．則溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3mol/L
• D、4mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），據(jù)此計算溶液中n（Al³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算Al³⁺的物質的量濃度．

解答： 解：溶液中n（Na⁺）=0.2mol、n（K⁺）=0.1mol、n（SO₄^2-）=0.15mol、n（Cl^-）=0.6mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），
即0.2mol+0.1mol+3n（Al³⁺）=2×0.15mol+0.6mol，
解得n（Al³⁺）=0.2mol，
溶液中c（Al³⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．