Question

鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有（　�。�

• A、Fe
• B、Mg
• C、Al
• D、無法判斷

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,化學方程式的有關計算

專題：平均值法

分析：根據n=

V

Vm

計算氫氣的體積，根據電子轉移守恒計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據平均值判斷．

解答：解：標準狀況下，2.8L氫氣的物質的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
根據電子轉移守恒可知，6g混合金屬提供電子的物質的量為0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol電子需要混合金屬的平均質量為6g×

1mol

0.25mol

=24g，
鎂與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為

1

2

mol×24g/mol=12g，
鋁與鹽酸反應表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為

1

3

mol×27g/mol=9g，
鐵與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為

1

2

mol×56g/mol=28g，
Fe提供1mol電子的質量大于24g，Mg、Al提供1mol電子的質量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一種，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用平均值法與極限法的利用．