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6．下列各組物質發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是（　　）
A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

分析 判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

解答 解：A．少量酒精在空氣中燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化，少量酒精在空氣中揮發(fā)的過程中屬于酒精從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變?yōu)榘咨勰┑倪^程中能生成氫氧化鈣，屬于化學變化，晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末為十水合碳酸鈉分解生成粉狀碳酸鈉和水，屬于化學變化，故B正確；
C．木炭在空氣中燃燒能生成二氧化碳，屬于化學變化；燈泡通電，發(fā)光、放熱的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故C錯誤；
D．澄清石灰水中通入適量二氧化碳能生成碳酸鈣和水，屬于化學變化；氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，澄清的飽和石灰水加熱升溫后變渾濁是溶解度降低析出溶質，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化，題目較簡單．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖與蔗糖B．蔗糖與麥芽糖C．動物油和脂肪D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的負極為鋅，正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5 mo1•L-1時即可認為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調節(jié)PH為6鋅開始沉淀（假定此時溶液中Zn2+的濃度為0.1mo1•L-1）．若上述過程不加雙氧水的后果Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B．在反應SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化劑
C．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大
D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途，某工廠采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備氧化鐵，如圖所示．

已知煅燒過程中的化學反應方程式為：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3．
（1）向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是（用有關的離子方程式表示）2Fe3++Fe→3Fe2+．
（2）加入20%H2SO4的作用是抑制FeSO4水解．
（3）濃縮結晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學式），A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外，還含有大量的SO42-，檢驗該離子的方法是加鹽酸酸化的BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO42-．
（4）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學變化（用化學方程式表示）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應釜中發(fā)生反應：4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3N4應屬于原子晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質的熔沸點由高到低的順序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
（2）上述生產硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生產硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應能釋放出226.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式或離子方程式中正確的是（　�。�
A．金屬鈉加入無水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B．過量的乙酸跟Na2CO3溶液反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡逆向移動的是（　�。�
A．HSO4-B．Cl-C．13X3+D．16X2-

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