Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 N_A
• B． 12g NaHSO₄固體中陰離子所帶負電荷數(shù)為0.02 N_A
• C． 1 mol OD^-含有的質子、中子、電子數(shù)均為9N_A
• D． 含4 N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；
B、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
C、OD^-中含10個電子、9個質子和9個中子；
D、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，但反應過程中鈉離子守恒．

解答 解：A、16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8N_A個，故A正確；
B、12g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol硫酸氫根離子，故帶0.1mol負電荷即0.1N_A個，故B錯誤；
C、OD^-中含10個電子、9個質子和9個中子，故1molOD^-中含10mol電子、9mol質子和9mol中子，即電子為10N_A個，故C錯誤；
D、由于過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，即1mol過氧化鈉中含3mol離子，故當含4mol離子時，過氧化鈉的物質的量為n=$\frac{4}{3}mol$，則含$\frac{8}{3}mol$鈉離子，過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，但反應過程中鈉離子守恒，故溶液中c（Na⁺）=$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol•L^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．