Question

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是

 

（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄            
B．向水中加入FeCl₃
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入CaO固體
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯

 

色，溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計(jì)測(cè)定，則溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）0.1mol?L^-1HA酸pH=2，將其加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)寫(xiě)出HA與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；
（2）100℃沸水顯示中性，根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來(lái)確定即可；在25℃時(shí)，水的pH=7，溫度升高，則pH增大，水在任何溫度下均為中性；
（3）0.1mol?L^-1HA酸pH=2，則HA不完全電離，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳與NaA．

解答： 解：（1）A．在水中加入NaHSO₄，溶解后電離出氫離子，抑制水電離，平衡向左移動(dòng)，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入FeCl₃，F(xiàn)eCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）＜C（H⁺），溶液呈酸性，故B正確；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故錯(cuò)誤；
D．在水中加入CaO固體，CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液為強(qiáng)堿性，氫氧根離子抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（2）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的pH會(huì)減小，水在任何溫度下均為中性的，若用pH計(jì)測(cè)定，則溶液呈中性；
故答案為：淡黃；中；中；
（3）0.1mol?L^-1HA酸pH=2，則HA不完全電離，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳與NaA，其離子方程式為：HCO₃^-+HA=H₂O+CO₂+A^-；
故答案為：HCO₃^-+HA=H₂O+CO₂+A^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡和溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度不大，注意從題干中提取pH試紙的使用的有效信息．