Question

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中	②反應(yīng)的化學(xué)方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】
（1）A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i
（2）紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外壓
【解析】解：（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；（2）打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO2 7N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸； 故答案為：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①紅棕色氣體慢慢變淺	②反應(yīng)的化學(xué)方程式 8NH3+6NO2 7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2	③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象	④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置；②氣體制備一般順序為：發(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)解答；（2）打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色變淺；
依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少從而判斷打開K2發(fā)生的現(xiàn)象．