【題目】下列各組物質按混合物、酸、堿順序排列的是（ ）

A.干冰、醋酸、苛性鈉

B.氯水、亞硫酸、氫氧化銅

C.蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵

D.水玻璃、硝酸、純堿

【答案】B

【解析】

不同物質組成的為混合物，相同物質組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿。

A. 干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；

B. 氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；

C. 蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；

D. 水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問題：

(1)應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)所需儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒、托盤天平外，還缺少_____________、_________。

(3)實驗中兩次用到玻璃棒，起作用分別是________________、______________。

(4)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解�、趽u勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液 ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號)。

(5)若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．膽礬失去了部分結晶水_________________________；

B．定容時加水超過刻度線___________________________；

C．最終定容時仰視觀察液面_________________________。

(6)如圖是溫度計、量筒的一部分，下述讀數(shù)（虛線對應刻度）及說法正確的是________。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．①是溫度計，讀數(shù)為3.5℃ D．②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式：__________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的_______曲線表示(填序號)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是

選項

詩句

相關物質

相關說法

A

春蠶到死絲方盡

纖維素

高分子化合物

B

蠟炬成灰淚始干

脂肪烴

飽和烴

C

滄海月明珠有淚

碳酸鈣

弱電解質

D

藍田日暖玉生煙

二氧化硅

兩性氧化物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應實驗，并驗證①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物是什么。

（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。

（2）如何進行操作？__________。

（3）實驗現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是

①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④原子數(shù)目

⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和

⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

⑦反應前反應物的總能量與反應后生成物的總能量

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。

（1）下列物質中能使溴水因發(fā)生加成反應而褪色的有_______(填序號)，試寫出其中一個反應的化學方程式：_________________________。

A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液

（2）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時虛線與曲線(或橫坐標)的交點，且線段ab：bc：cd=1：1：2，則:

①該溫度下乙苯的平衡轉化率為_______________；

②該溫度下反應的平衡常數(shù)為____________，降溫時該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。

③要使上述反應的正反應速率和乙苯的轉化率同時增大，下列措施可行的有_____________(填序號)。

A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質的量濃度 C 升高溫度

D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓

(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2

C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

則反應3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色

B.氯氣可用于自來水消毒

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質

D.氯氣有毒，氯離子無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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