對(duì)于可逆反應(yīng):mA(S)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲或壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖乙.

下列說法正確的是(  )
分析:由甲圖可知T2先達(dá)到平衡,則T2>T1,升高溫度,C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由圖乙可知P1先達(dá)到平衡,則P1>P2,增大壓強(qiáng)C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則n<e+f,以此解答該題.
解答:解:由甲圖可知T2先達(dá)到平衡,則T2>T1,升高溫度,C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由圖乙可知P1先達(dá)到平衡,則P1>P2,增大壓強(qiáng)C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則n<e+f,
A.使用催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B.由甲圖可知T2先達(dá)到平衡,則T2>T1,升高溫度,C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;
C.由圖乙可知P1先達(dá)到平衡,則P1>P2,增大壓強(qiáng)C%降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則n<e+f,故C錯(cuò)誤;
D.由以上分析可知,T2>T1,P1>P2,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,難度中等,注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,注意A為固體的特點(diǎn).
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對(duì)于可逆反應(yīng),mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);H<0有下列判斷,其中正確的是( 。

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對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g);△H=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是( 。

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對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?xC(g);△H=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是:( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省撫州市教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng),mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g);H <0有下列判斷,其中正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,則m+n<q+p

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol,則m+n>p+q

D.加催化劑或增大壓強(qiáng),都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

 

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