銅的冶煉過程大致可分為
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；
④電解精煉銅下列說法正確的是
[     ]
A．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
B．在反應2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量一定為32g
D．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：陜西省陜師大附中2012屆高三上學期期中化學試題 題型：013

銅的冶煉過程大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；

④電解精煉銅

下列說法正確的是

[　　]

A．

上述過程中，由1 mol　CuFeS2制取1 mol　Cu時共消耗2 mol　O2

B．

在反應2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

C．

電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量一定為32 g

D．

冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（ ）
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃石二中高一（下）期末化學復習卷（一）（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（ ）
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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