Question

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示： 。

C點表示： 。

E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中ΔH = kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式： 。

②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

Answer 1

【答案】（1）①反應物的總能量 生成物的總能量 無 －198

（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝241.8 kJ/mol

(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝483.6 kJ/mol)

286.8 286.8

【解析】本題考查化學反應與能量、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫。

（1）①根據(jù)圖像可知A點代表反應物的總能量；C點表示生成物的總能量；E代表活化能，活化能對反應熱無影響；②因為1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3的ΔH= 99 kJ·mol1，而在圖像中表示的是2 mol二氧化硫和1 mol氧氣，所以反應熱是198 kJ/mol。

（2）①氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2 (g) +O2 (g)H2O ( g )ΔH＝241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH＝483.6 kJ/mol )；②由H2 (g) +O2 (g)H2O (g)ΔH＝241.8 kJ/mol和H2O(g) H2O(l) ΔH＝45 kJ/mol得：H2(g)＋O2(g)H2O(l)的ΔH =286.8 kJ/mol；則氫氣的燃燒熱為ΔH =286.8 kJ/mol。