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14．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣

分析 A．碘離子與淀粉不反應；
B．乙醇和水混溶；
C．氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉都生成沉淀；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍色，碘離子與淀粉不反應，故A錯誤；
B．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法，故B錯誤；
C．氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉都生成沉淀，可加入鹽酸鑒別，碳酸鈉與鹽酸生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、物質檢驗等知識點，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，難道不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7種不同的粒子．
（2）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
（3）NH4+和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結論正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結論
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B．先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．單質熔點：Z＞WB．離子半徑：X＜Y
C．氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD．X和Z可存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知合成氨反應N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a對應的反應溫度最高
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＜K（N）
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
D．N點時c（NH3）=0.2 mol/L，則N點的c（N2）：c（NH3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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