Question

8．將某200ml MgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中的鉀離子的濃度為（　�。�

• A． 10（b+2a-c）
• B． （2b-c）：0.3
• C． （2b-a+c）：0.3
• D． 10（b-c）

Answer 1

分析 將某200ml MgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，則每一份溶液的體積為100mL．
取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，溶液中的n（SO₄^2-）；a mol氯化鋇向溶液中引入2amolCl^-，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，則能求出原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，從而求出氯化鎂的物質(zhì)的量；
另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，而Mg²⁺和NH₄⁺均能消耗OH^-，根據(jù)根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鎂離子的物質(zhì)的量，即能求出NH₄⁺的物質(zhì)的量，從而求出（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n（SO₄^2-）的物質(zhì)的量，從而能求出K₂SO₄的物質(zhì)的量，繼而能求出鉀離子的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液的體積為100mL，故能求出鉀離子的濃度．

解答 解：將某200ml MgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，則每一份溶液的體積為100mL．
取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，溶液中的n（SO₄^2-）=amol；而a mol氯化鋇向溶液中新引入2amolCl^-，故當(dāng)繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全時(shí)，說(shuō)明原原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量n（Cl^-）=（b-2a）mol，故溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為$\frac{b-2a}{2}$mol；
另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，而Mg²⁺和NH₄⁺均能消耗OH^-，根據(jù)根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為cmol，而$\frac{b-2a}{2}$mol鎂離子能消耗（b-2a）molOH^-，故溶液中的NH₄⁺的物質(zhì)的量n=c-（b-2a）=（c+2a-b）mol，故溶液中的（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量n[（NH₄）₂SO₄]=$\frac{c+2a-b}{2}$mol，而溶液中n（SO₄^2-）=amol，故n（K₂SO₄）=amol-$\frac{c+2a-b}{2}$mol=$\frac{b-c}{2}$mol，故溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為（b-c）mol，而溶液的體積為100mL，故溶液中的鉀離子的濃度c=$\frac{（b-c）mol}{0.1L}$=10（b-c）mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．