影響原子半徑的因素主要有：_____、_____。最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多原子半徑_____；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多原子半徑_____。電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑_____；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑_____；金屬陽(yáng)離子半徑其原子半徑_____；非金屬陰離子半徑_____其原子半徑。

電子層數(shù)  核電荷數(shù)  越大  越小  越小  越小  小于  大于

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負(fù)性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半徑大小c
＞
＞
d，第一電離能大小關(guān)系是c
＞
＞
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
 （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時(shí)作業(yè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
（2）c、d原子半徑大小c          d，第一電離能大小關(guān)系是c          d，電負(fù)性大小關(guān)系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____          __ (填序號(hào)) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力  ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
失去第四個(gè)電子
 
9550
11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的            、            （填寫元素符號(hào)）元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時(shí)作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

 

b

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c

d

 

 

e

f

g

h

 

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

j

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              。

（2）c、d原子半徑大小c           d，第一電離能大小關(guān)系是c           d，電負(fù)性大小關(guān)系是c           d。（以上填“>”” “<”）

（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____           __ (填序號(hào)) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對(duì)核外電子的吸引力   ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

 

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

 

9550

11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的             、             （填寫元素符號(hào)）元素。

 

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