Question

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)下表判斷敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A、單質(zhì)A在O₂中加熱，生成A₂O₂
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H₂E
• C、B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子的核外電子排布相同
• D、單質(zhì)的活潑性順序為：A＞C＞B＞D

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，B、C的最高正價為+2價，則為第IIA元素，B的半徑比C大，則B為Mg，C為Be；F、G兩元素最低負價-1，則為第VIIA元素，而F的半徑大于G，則G為F，F(xiàn)為Cl；D的元素最高正價為+3價，則為B或Al，但是半徑比Cl的大，比Mg的小，故應(yīng)為Al，A的半徑比Mg大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，B、C的最高正價為+2價，則為第IIA元素，B的半徑比C大，則B為Mg，C為Be；F、G兩元素最低負價-1，則為第VIIA元素，而F的半徑大于G，則G為F，F(xiàn)為Cl；D的元素最高正價為+3價，則為B或Al，但是半徑比Cl的大，比Mg的小，故應(yīng)為Al，A的半徑比Mg大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，E有+6價和-2價，則E為S，
A．A為Na，則單質(zhì)Na在O₂中加熱，生成Na₂O₂，故A正確；
B．非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，即HG＞HF＞H₂E，故B正確；
C．B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子分別為Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、F^-，S^2-核外有三個電子層，Mg²⁺、Al³⁺、F^-核外有2個電子層，所以四種離子的核外電子排布不同，故C錯誤；
D．同周期從左到右，金屬的活潑性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，所以單質(zhì)的活潑性順序為：A＞B＞D，B＞C，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．