下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(  )

A.“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法說(shuō)明了乙醇容易揮發(fā)

B.所有的醇在常溫下均為液態(tài)

C.醇類物質(zhì)都易溶于水,并且隨著分子內(nèi)羥基數(shù)目的增多,溶解性增強(qiáng)   

D.由于醇分子中存在氫鍵,使得相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴的熔沸點(diǎn)高


解析:

A

白酒的主要成分為乙醇,乙醇具有特殊的香味,因?yàn)橐掖既菀讚]發(fā),所以才有“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法。

B

×

醇的物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的遞增而呈現(xiàn)一定規(guī)律性,如在水中溶解性逐漸減小;低級(jí)醇為液態(tài),易溶于水,而碳原子數(shù)較多的醇為固態(tài),不溶于水,另外相同碳原子數(shù)的醇,隨著分子內(nèi)羥基數(shù)目的增多,在水中溶解性增強(qiáng)。

C

×

D

相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇與烷烴相比熔沸點(diǎn)高的原因是由于醇分子間存在氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能在水溶液中大量共存的一組離子是(  )

A.H+、I-、NO、SiO

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO

C.K+、SO、Cu2+、NO

D.NH、OH-、Cl-、HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是(  )

A.FeO  B.Fe2O3  C. FeSO4  D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中的固體剩余物是(  )

A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOH

C.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題:

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知丙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于丙二醇的說(shuō)法正確的是(  )

A.丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔

B.丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得

C.丙烯與溴水加成后,再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇

D.丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)1 mol分子式為C3H8O的液體有機(jī)物A,與足量的金屬鈉作用,可生成11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式必有一個(gè)__________基。若A分子中只有一個(gè)—CH3,完成(2)(3)中的填空:

(2)A與濃硫酸共熱,分子內(nèi)脫去1分子水,生成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。B通入溴水能發(fā)生__________反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。A在有銅作催化劑時(shí),與氧氣一起加熱,發(fā)生氧化反應(yīng),生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A―→B_____________________________________________;

②B―→C_____________________________________________;

③A―→D_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  )

A.1∶4             B.1∶2

C.2∶1             D.4∶1

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