(8分)有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣，制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出第①步的化學反應(yīng)方程式___________________________；

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．硅可做“未來的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導纖維

F． 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

（3）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________；

（4）單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

  (8分)（1）SiO2+2CSi+2CO↑(2分)

（2）ABF(2分)

（3）SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl(2分)

（4）Si+2OH-+H2O== SiO32-+2H2↑(2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：安徽省師大附中2012屆高三第四次模擬考試化學試題 題型：022

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

(1)

合成塔中反應(yīng)的化學方程式為________；ΔH＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了________．

(2)

從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)．

[　　]

A．

過濾

B．

分液

C．

蒸餾

D．

結(jié)晶

(3)

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________．

(4)

在體積為2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．

(5)

如將CO2與H2以1∶4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10 分）(1)甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的P亞層上有3個電子。

①寫出甲元素的電子排布式________________________；

②甲、乙元素的第一電離能關(guān)系為甲    乙（填>、<、=）；兩元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于______晶體，其化學式為_____________，若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為___________________.

（2）人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物，其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)，每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一個化學鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出(在○涂黑)其余3個Fe原子

②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為______

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

CO2（過量）+OHˉ== HCO3 ˉ        HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

          CO32ˉ與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：

          CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ               HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護環(huán)境的作用是        。

（2）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。其流程如下�?/p>

①     上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是        。

②小李同學在實驗室用右圖所示的裝置和藥品制取   

K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是

       。       

③小張同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定， 測得如下數(shù)據(jù)：

實驗編號

1

2

3

混合物的質(zhì)量/g

3.76

4.70

8.46

硫酸溶液的體積/mL

50.00

50.00

50.00

生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol

0.03

0.0375

0.03

該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是       ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為：        。

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