Question

(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

（1） 寫出物質A的名稱：________。

（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學方程式表示)。

（3） 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：______________________________。

（4） 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：____。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。

（5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。

 

Answer 1

（1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

（2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不寫可逆符號的也給分)

（3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O

（4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O

溫度較低時反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)

（5） (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次

【解析】

試題分析：（1）流程中前部分是溶解除雜過程，生成碳酸錫（反應1）再加硫酸溶解得到硫酸錫；（2）SnCl2能水解，用鹽酸溶解為了抑制其水解；（3）信息中提出在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；（4）要主要溫度的控制不高于75 ℃和不低于75 ℃兩個方面的原因，溫度低反應速率低產量小，溫度高反應物碳酸氫銨易分解；（5）“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進行，(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次。

考點：考查化工流程中反應原理、物質的轉化等有關問題。