Question

下列說法正確的是（　　）

A．氨氧化成一氧化氮的過程屬于氮的固定

B．鋁合金制作門窗是利用了其密度小、強度高等性質

C．硫酸銅晶體上滴加濃硫酸逐漸變白，利用了濃硫酸的脫水性

D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱

Answer 1

分析：A．氮的固定是氮氣轉化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮；
B．鋁合金的密度小強度高；
C．吸水是指吸收如空氣或者其它氣體中本來就存在的水蒸氣；
D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性是逐漸增強的．

解答：解：A．氨氧化成化合物一氧化氮，屬于氮的固定，故A錯誤；
B．鋁合金的密度小強度高，可用作鋁合金門窗，故B正確；
C．膽礬的化學式為CuSO₄.5H₂O，含有結晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無水硫酸銅，故C錯誤；
D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性是逐漸增強的，一種無氧酸的酸性強弱，取決于其在水溶液中電離出的H⁺的多少，而電離出的H⁺的多少與中心原子結合H的能力有關，中心原子結合H的能力越強，則H在水溶液中脫離的難度越大，酸性也就越弱，F(xiàn)、Cl、Br、I中，F(xiàn)是最強的非金屬元素，對H的結合能力最強，因此HF是弱酸，而后三者都是強酸，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查氮的固定、合金、濃硫酸的吸水性、酸性等，難度不大，注意一種無氧酸的酸性強弱，取決于其在水溶液中電離出的H⁺的多少，而電離出的H⁺的多少與中心原子結合H的能力有關，中心原子結合H的能力越強，則H在水溶液中脫離的難度越大，酸性也就越弱．