下列各組解釋合理的是（　　）
物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
① 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

②		 向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

③		 常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

④		 向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出 NaHCO3是難溶于水的鹽
A．①B．②C．③D．④
①在醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，CH3COO-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，H+濃度減小，故①錯(cuò)誤；
②生成的沉淀可能為AgCl、碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，所以不能確定是否一定含有SO42-，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無(wú)沉淀再加入氯化鋇觀察，故②錯(cuò)誤；
③鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，可用于盛放濃硫酸或濃硝酸，故③正確；
④NaHCO3溶于水，但難溶于飽和氯化銨溶液，此為侯氏制堿法的制備原理，故④錯(cuò)誤．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組解釋合理的是（　�。�
物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
① 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

②		 向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

③		 常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

④		 向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出 NaHCO3是難溶于水的鹽

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物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大

完全是由于乙酸根水解所致

B

向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO2-4

C

常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸

鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

D

向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出

NaHCO3是難溶于水的鹽

 

 

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下列各組解釋合理的是                                      （    ）

 

物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大

完全是由于乙酸根水解所致

B

向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO2-4

C

常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸

鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

D[來(lái)源:]

向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出

NaHCO3是難溶于水的鹽

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省廈門六中高考化學(xué)模擬試卷（十）（解析版） 題型：選擇題

下列各組解釋合理的是（ ）
物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
①在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致

②		向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-

③		常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

④		向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出NaHCO3是難溶于水的鹽

A．①
B．②
C．③
D．④

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