4．已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

分析 A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來判斷．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，水的狀態(tài)是氣體符合題干要求，故C正確；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（NH4）2SO4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料．查閱資料發(fā)現(xiàn)（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．現(xiàn)選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-
①儀器X的名稱是圓底燒瓶；實(shí)驗(yàn)中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收．品紅溶液不褪色和滴定后B的溶液中無SO42-，說明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了NH3外還有H2SO4．
②滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起．通過滴定測(cè)得裝置B內(nèi)溶液吸收NH3的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是不合理，因?yàn)闊o論溶液中存在SO32- 還是SO42- 均會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；
②（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　　）
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是電解質(zhì)，但CaCO3的水溶液幾乎不導(dǎo)電
C．金屬Al是非電解質(zhì)，但金屬Al能導(dǎo)電
D．H2SO4（純）是電解質(zhì)，因此H2SO4（純）能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個(gè)Cl-
C．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成
甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為250℃，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O  CO2
C．CaCl2  NaOH  H2OD．NH3  H2O   CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)膠體及其性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

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