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【題目】在不同的條件下進行合成氨反應,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是( )

A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

化學反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知如果都用氫氣表示反應速率，A為0.15 mol/（L·min）、B為0.3 mol/（L·min）、C為0.9mol/（L·min）、D為0.4 mol/（L·min），所以反應速率最快的是C；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快

B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應， E與B、D均能發(fā)生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1) F的結構簡式______。

(2) A→B的反應類型______。

(3) C→D的化學方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應產生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會產生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。

（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）

試回答下列問題：

（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________

（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．

（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為__________，若將鈉塊放到石棉網上加熱會生成______色固體，該反應的化學方程式為_______，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為___________，將氯氣通入反應后的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯，圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl，溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體，c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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