Question

一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于11.2 L
• B、溶液中n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）
• C、A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃
• D、A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，以此解答該題．

解答： 解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開始生成CO₂，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如開始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，由碳元素守恒可知，通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa₂CO₃，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由方程式可知Na₂CO₃消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃），故B正確；
C．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故C錯(cuò)誤；
D．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的處理知等，難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．