【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖．下列有關該物質的說法正確的是（ ）

A.1mol該物質最多可與2molH2加成
B.分子式為C3H2O3
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

【答案】B
【解析】解：A．只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質最多可與1molH2加成，故A錯誤；
B．由結構可知分子式為C3H2O3 ， 故B正確；
C．含C=C非極性鍵，故C錯誤；
D．狀況未知，不能計算生成二氧化碳的體積，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學煙霧及酸雨。

（1）NO2會產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質的化學式為_______________。

（2）目前新出廠的汽車均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質的量之比1:1：1加熱催化生成無害氣體的化學方程式為_____________________________。

（3）氨化法同時脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時會分解）

①“催化氧化”的目的是________________。

②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為____________（填化學式）。

③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關系如圖所示。

pH及其他條件相同時， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）

A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏

D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中：

（1）能與Na 反應的是；
（2）能與NaOH 反應的是；
（3）能與Na2CO3反應的是
（4）能與NaHCO3反應的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）

A. 980 mL，114.7g B. 500mL， 58.5g

C. 1000 mL， 117 g D. 1000mL，117.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的量的說法中正確的是（ ）

A.物質的量就是物質的質量B.摩爾是國際單位制中的基本單位

C.某容器中含有1mol氯D.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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同步練習冊答案