Question

【題目】苯胺為無色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備：。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	210.9	1.20	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	34.6	0.71	不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。

④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在__________。

（2）下列關(guān)于實驗的敘述中，錯誤的是__________。

A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出

B．實驗開始酎，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度

C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時，應(yīng)注意不時放氣，其目的是____________________。

（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）三頸燒瓶出氣口（等高線）附近（其他合理答案參照給分）（2）A C

（3）加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化（4）除去反應(yīng)中生成的水

（5）除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾提純（其他合理答案參照給分）

減低漏斗內(nèi)的壓力，是漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致（其他合理答案參照給分）

（6）2、4、5、2、4、1、4

【解析】試題分析：（1）步驟⑥中收集182～186℃餾分，得到較純苯胺，反應(yīng)時溫度計需測量苯胺蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)該放在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近；

（2）A．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，該實驗冷凝管的冷水應(yīng)該從a進(jìn)從b出，A錯誤；B．用硝基苯與H2制備苯胺，反應(yīng)溫度為：140℃，實驗開始時，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度，B正確；C．裝置A為制取氫氣的簡易裝置，使用鋅粉，雖有利于加快生成H2的速率，但固液無法分離，無法控制反應(yīng)速率，C錯誤；D．沸石的多孔結(jié)構(gòu)，液體變氣體會逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸，D正確；答案選AC。

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗裝置中的空氣無法排除，加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸，苯胺為無色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，生成的苯胺被氧氣氧化；

（4）生石灰為氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，苯胺為無色液體，有堿性，與生石灰不反應(yīng)，所以蒸餾前加入生石灰，能除去反應(yīng)中生成的水；

（5）苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，去除了一部分不溶于酸的雜質(zhì)，在堿性溶液中又被有機(jī)溶劑反萃取，又去除了一部分不溶于堿的雜質(zhì)，實驗中反萃能除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾，在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時，不時放氣，減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致，易于分液漏斗中液體流出；

（6）苯胺分子式為：C6H7N，該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：6個碳為-4價，生成對苯二醌，分子式為：C6H4O2，6個碳為0價，1molC6H7N失去4mol電子，Mn元素的化合價由+4價→+2價，1molMnO2得2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為4，所以 C6H7N的計量數(shù)為1，C6H4O2的計量數(shù)為2；其它元素根據(jù)原子守恒配平即可，所以該方程式系數(shù)為：2、4、5、2、4、1、4。