Question

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合反應生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），所以A正確； B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），所以B錯誤；
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，所以C錯誤；
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、NaHC2O4 ， 溶液中存在電荷守恒為：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以D錯誤；所以選A．