在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分數(shù)。
(1)25%   1
(2)1.33mol   22.22%

試題分析：        CO(g)   +   H2O(g)     CO2(g)   +   H2(g)
起始物質(zhì)的量：   1.0mol       1.0mol            0           0
轉(zhuǎn)化：           x           x                x           x
平衡物質(zhì)的量：   (1-x)mol     (1-x)mol           x          x
依題意可知： x=0.5mol
達到平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為：x/2=0.25=25%
該反應的化學平衡常數(shù):
⑵                       CO(g)   +   H2O(g)     CO2(g)   +   H2(g)
平衡時各物質(zhì)的濃度：    0.5mol        0.5mol         0.5mol       0.5mol
通入1.0mol水蒸氣：     0.5mol        1.5mol         0.5mol       0.5mol
轉(zhuǎn)化：      y            y              y           y
再次平衡：  （0.5-y）      (1.5-y)         (0.5+y)       (0.5+y)
依據(jù)平衡常數(shù)有：
解之得：
水蒸氣的物質(zhì)的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO2的物質(zhì)的量分數(shù):
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
A．平均相對分子質(zhì)量減小B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分數(shù)增大D．反應熱大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：
A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。
A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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