含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇的所有醇類(lèi)同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：分子中含4個(gè)碳原子的飽和一元醇為C4H9OH，能發(fā)生催化氧化生成醛，則與羥基所連碳上至少有兩個(gè)氫可氧化生成醛，據(jù)此結(jié)合丁烷的同分異構(gòu)體判斷．
解答： 解：分子中含4個(gè)碳原子的飽和一元醇為C4H9OH，能發(fā)生催化氧化生成醛，則與羥基所連碳上至少有兩個(gè)氫可氧化生成醛，丁烷有正丁烷、異丁烷，
若為正丁烷形成的醇，該醇結(jié)構(gòu)為CH3-CH2-CH2-CH2-OH，
若為異丁烷形成的醇，該醇結(jié)構(gòu)為CH3-CH（CH3）-CH2-OH，
故生成醛的數(shù)目為2種，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、醇的性質(zhì)等，掌握醇氧化生成醛的條件是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液
B、用CC14萃取碘水中的碘
C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
D、檢驗(yàn)未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為a mol?L-1的是（　�。�
A、4mol　A+2mol　B
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol　C+1mol　D+1mol　B
D、3mol　C+1mol　D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染．其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CPPO屬于芳香烴
B、CPPO屬于高分子化合物
C、1mol CPPO與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（假設(shè)苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6mol NaOH
D、1mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C10H12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B、對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（ ）
C、分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D、分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．A為正鹽，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）物質(zhì)A可能是
 
（填化學(xué)式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，
（2）W中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有
 
，
（3）B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：
 
和
 
，
（4）指出化合物D中中心原子的雜化類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱(chēng)為
 
．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下PH=10的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該溶液與PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
B、該溶液由水電離出來(lái)的c（H+）與PH=4的NH4Cl溶液相同
C、降低溫度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）減小，PH降低
D、往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
D、T時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大

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