【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大

【答案】C

【解析】

水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答。

A. 電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，B錯誤；

C. 向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，C正確；

D. 向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。

(4)預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水。

（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在氣體______。

（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關系如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。10月25日，農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布，貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示：

已知：

①E、G能發(fā)生銀鏡反應

②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烴基或氫)。

請回答下列問題：

(1)G的名稱是____________________；D中所含官能團的名稱是____________________。

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；A生成B的反應類型是__________________。

(3)據(jù)最新報道，乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應生成B，產(chǎn)率較高。寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

(4)簡述逐一檢測出F中官能團的實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論______________________。

(5)在J的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

i.既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應；

ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)參照上述流程，以苯乙烯為原料，設計路線制備某藥物中間體

_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：

（1）需稱量_______g燒堿固體，它應盛在_____中進行稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）_____________。

A、托盤天平　 B、藥匙　 C、燒杯　　D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分濺出瓶外

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

Ⅱ．欲用98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成濃度為0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

（1）所需濃硫酸的體積為___mL。

（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（3）操作正確的順序為_____（填序號）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度

D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

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