7．下列各溶液中，pH最小的是（　　）
A．0.1mol/LHNO3溶液B．0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.1mol/LBa（OH）2溶液D．0.1mol/LNaOH溶液

分析 溶液PH=-lgc（H+）計(jì)算，酸溶液的PH小于堿溶液的PH，
A.0.1mol/LHNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
B.0.1mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度0.2mol/L；
C.0.1mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度0.2mol/L；
D.0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：選項(xiàng)中AB為酸溶液，CD為堿溶液，則AB溶液PH小于CD溶液PH，AB溶液中，0.1mol/LHNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度0.2mol/L，氫離子濃度越大，溶液PH越小，則溶液PH0.1mol/LH2SO4溶液PH最小，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性、溶液PH計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是 （　�。�
    
 A．排水法收集 H2  B．分離油和水  C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水中D．從飽和食鹽水提取 NaCl晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見(jiàn)表．實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04
B．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＞2P（N）
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為50．開(kāi)始時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，達(dá)平衡時(shí)，c（HI）=1mol•L-1，則開(kāi)始時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.54mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．它易溶于有機(jī)溶劑
C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，至少8個(gè)碳原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題越來(lái)越受到重視．其主要原因是（　�。�
A．回收廢電池外殼的金屬材料
B．防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．提煉稀有金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個(gè)HCl分子③25.6g SO2氣體　④0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）
（4）某溫度時(shí)，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可將鹽酸中的Cl-氧化為氯氣，同時(shí)自身被還原為Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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