【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構體的是(　　)

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

③與NaOH的醇溶液共熱反應

④ 在催化劑存在下與H2完全加成

A. ①②B. ①③

C. ③④D. ②③

【答案】D

【解析】

①鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應，其實質(zhì)是鹵素原子被羥基取代；

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應，取代的是苯環(huán)上的氫原子；

③根據(jù)氯代烴的消去反應實質(zhì)來判斷；

④苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變?yōu)閱捂I。

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解只能得到CH3CH2CH2OH，無同分異構體，①錯誤；

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應，可以取代苯環(huán)上的氫原子，苯環(huán)上含有三種不同位置的氫原子，因此所得產(chǎn)物存在同分異構體，②正確；

③與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成的烯烴可能是1-丁烯CH2=CHCH2CH3，也可能是2-丁烯CH3CH=CHCH3，有同分異構體，③正確；

④苯乙烯與氫氣完全加成得到的為乙基環(huán)己烷一種產(chǎn)物，無同分異構體，④錯誤；

存在同分異構體的為②③，故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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【題目】2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃．己知某種可燃冰的化學式為：CH48H2O．請回答：

(1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個數(shù)比：C：H：O=_____；

(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡單離子置換為其單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式_______。

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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2

D.溶液中

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【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動

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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________；

(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。

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