如圖a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，錯誤的是

[　　]

A．

a中含有少量b時，可以用結(jié)晶法提純a

B．

20℃時，a和b飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：a＜b

C．

30℃時，a和b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

D．

X點所表示的a和b溶液都是飽和溶液

答案：B
解析：

從圖中可以看出：a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化小，所以當(dāng)a中含有少量b時可以用結(jié)晶法提純a，選項A正確；20℃時b物質(zhì)的溶解度雖然較大，但其摩爾質(zhì)量可能也較大，故物質(zhì)的量濃度不一定大，選項B錯誤．30℃時a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，所以其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是a大于b，選項C正確．曲線上的點所表示的溶液都是飽和溶液，選項D正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿．
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
②C的電子式為
；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．
①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為
O2
O2
，H物質(zhì)的名稱為
偏鋁酸鈉
偏鋁酸鈉
．
（2）G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．
（3）D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
．
（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（5）寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應(yīng)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
①在A--J中選一種單質(zhì)作為反應(yīng)物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)．H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．

依據(jù)上述信息，回答下列問題：
Ⅰ．若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．
（1）G的電子式是
；
（2）工業(yè)上反應(yīng)①在
沸騰爐
沸騰爐
（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
Ⅱ．若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同．
（4）物質(zhì)A的分子式是
NH3
NH3
；
（5）反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿．
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖______；
②C的電子式為______；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH______7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：______．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．
①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：______．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省撫州市臨川二中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿．
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖______；
②C的電子式為______；
③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH______7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：______．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．
①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：______．
③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
______．

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同步練習(xí)冊答案