某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1
D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9
C

試題分析：無(wú)色溶液肯定沒(méi)有三價(jià)鐵離子。從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3 H2O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，肯定含有Al3+，根據(jù)Al3++3 OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，氫氧化鋁沉淀溶解消耗1體積氫氧化鈉，沉淀的量減小1mol，可知鋁離子為1mol。生成2mol沉淀時(shí)共消耗5mol的氫氧化鈉，其中鋁離子占了3mol，還有2mol是鎂，鎂離子的物質(zhì)的量為1mol。所以可得到H+、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：1。鈉離子不能確定有無(wú)。選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的判斷和計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立說(shuō)明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 mol
D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-
B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－
D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．HS-的電離：
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液
B．鋁片與Hg(NO3)2溶液
C．稀硫酸與銅片
D．NaNO3溶液與KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2
C．V1：V2=1：4
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是                                         ；
（2）不能確定是否存在的離子是                                   。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                  。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中：
A．一定有SO2-4B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一種
C．一定無(wú)Ag+D．可能有CO2-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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