Question

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH=4.2時，c（H＋）=10-4.2mol·L－1，c（HA－）=c（A2－），K2（H2A）=c(A2－)·c(H＋)/c(HA－)=10-4.2；pH=1.2時c（H2A）=c（HA－），則Kh（HA－）=c(OH－)·c(H2A)/c(HA－)=c（OH－）=10-12.8＜10-4.2，說明HA－的水解能力小于HA－的電離能力，故A正確；

B．pH=4.2時，c（H＋）=10-4.2mol·L－1，c（HA－）=c（A2－），K2（H2A）=c(A2－)·c(H＋)/c(HA－)=10-4.2，則lg[K2（H2A）]=-4.2，故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，由于NaHA的電離程度和Na2A的水解程度不同，所得的溶液中α（HA－）與α（A2－）不相等，故C錯誤；

D．根據(jù)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中的物料守恒可知：c（Na＋）+c（A2－）+c（H2A）+c（HA－）=0.2 mol·L-1，故D正確；

故選C。