Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1 C<O<N 高于 NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) [N=C=O] NaNO2 Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定

【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為29，則F為Cu；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素小于S元素，故D為Na。（1）F原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d104s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C；（3）NH3分子之間存在氫鍵，CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于CH4；（4）OCN-與CO2互為等電子體，價(jià)電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在NO2-結(jié)構(gòu)微粒，位于頂點(diǎn)和體心，微粒數(shù)目=1+8×=2，Na+位于8條棱的中心，數(shù)目=8×=2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO2；（6）Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定，故CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。