【題目】氯氣的制取及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)： ①用濾紙剪成四個(gè)適當(dāng)大小的長(zhǎng)方形，然后將這些濾紙都用凡士林粘在集氣瓶?jī)?nèi)部。
②將飽和NaI、NaBr、Na2S、品紅溶液(1～2滴)滴在如圖所示的濾紙上。
③向集氣瓶?jī)?nèi)加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取約2 mL濃鹽酸，然后將滴管裝在雙孔塞上，最后把該雙孔塞塞在集氣瓶上，如圖所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液應(yīng)以剛好裝滿(mǎn)漏斗下端的彎管處為宜(NaOH溶液在此起液封作用同時(shí)又有減壓功能)
⑤擠壓膠頭滴管向集氣瓶中加濃鹽酸。
⑥整個(gè)現(xiàn)象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾氣。

（1）該實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象： ；
（2）該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：。

【答案】
（1）有黃綠色的氣體產(chǎn)生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變?yōu)樽攸S色；滴Na2S的濾紙有黃色出現(xiàn)；滴NaI的濾紙出現(xiàn)紫黑色
（2）①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2
【解析】（1）主要現(xiàn)象：有黃綠色的氣體產(chǎn)生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變?yōu)?棕紅色；滴Na2S的濾紙有黃色出現(xiàn)；滴NaI的濾紙出現(xiàn)紫黑色。 （2）化學(xué)方程式：①KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O ②Na2S+Cl2==S↓+2NaCl ③2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ④2NaI+Cl2==2NaCl+I2 （1）該實(shí)驗(yàn)裝置可以拿起走，所有的學(xué)生都能清楚地看見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）不排放毒氣，非常環(huán)保。 （3）藥品消耗量少，操作簡(jiǎn)單，非常適宜學(xué)生實(shí)驗(yàn)
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽(yáng)極，失去電子生成Fe2+
C.工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應(yīng)：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類(lèi)的有機(jī)化合物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是
。
②操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管
中的現(xiàn)象是。
③請(qǐng)說(shuō)明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(　　)

①變成白色粉末　②變暗　③變成白色固體　④表面有液體生成 ⑤形成白色晶體

A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②⑤③①④D.③⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012gC-12中約含有6.02×1023個(gè)碳原子

C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是：。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種？
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（4）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是。
（6）通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)
（2）原料A的名稱(chēng)是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
（3）濾液Ⅰ中要加入稍過(guò)量的原料B，原料B的化學(xué)式是 ， 步驟②反應(yīng)的離子方程式為。
（4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。

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