【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。則在該混合 中：

（1）CO和CO2的總物質(zhì)的量是___________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________；

（2）CO的分子數(shù)為______，將混合氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_____。

【答案】 0.4mol 36 g·mol-1 1.204×1023 20g

【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的總物質(zhì)的量n=V/Vm=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m/n=14.4g÷0.4mol =36 g·mol-1

（2）設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2 的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol ，y=0.2mol ，所以CO的分子個(gè)數(shù)為0.2×6.02×1023=1.204×1023，CO2與Ca(OH )2反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量等于CO2 的物質(zhì)的量，所以沉淀的質(zhì)量為0.2mol×100 g·mol-1 =20g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列將“地溝油”變廢為寶的各方案中一定不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.發(fā)酵生產(chǎn)乙醇、沼氣B.分餾獲得汽油、煤油

C.水解制造肥皂、甘油D.轉(zhuǎn)化成工業(yè)潤(rùn)滑油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA

C. 44 g由CO2 和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA

D. 將1mol N2 與3 mol H2 通入密閉容器中充分反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.35NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

C.25 ℃時(shí)，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、D最外層電子數(shù)之和為10;A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備C的單質(zhì);下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)C是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D<E

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C

D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（ ）

A. 0.6mol B. 0. 5m C. 0.4mol D. 0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列問(wèn)題:

（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。

（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。

（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號(hào))。

①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液

②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液

③能用來(lái)加熱

④使用前要檢查是否漏水

（4）配制溶液時(shí)有以下操作: ①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是_______(填序號(hào))。

（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號(hào))。

①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼

③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容時(shí)俯視刻度線

⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個(gè)數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA

C. 7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是( )

A.Z為0.4molL-1B.Y2為0.35molL-1

C.X2為0.15molL-1D.Z為0.3molL-1

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