現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)開____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（1）AEFDCB；（2）①13．6 ②15 偏低 ③防止暴沸，使稀釋濃硫酸產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去 偏低 ④ 靜置冷卻 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低（每一個(gè)空1分）

解析試題分析：（1）本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟；操作步驟有計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其操作正確順序?yàn)锳EFDCB；（2）①根據(jù)計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x=13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏低，將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏低；③濃硫酸稀釋放熱，將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是防止暴沸，使稀釋濃硫酸產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，若攪拌過程中有液體濺出，溶質(zhì)損失，會使最終結(jié)果偏低；④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；⑤定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固體Na2CO3         g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為             個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用)                       。

A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解 E．搖勻 F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）。
求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為            g?mol-1
（3）x=           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價(jià)為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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同步練習(xí)冊答案