Question

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�

• A、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H⁺+2Cl^-═MgCl₂+H₂↑
• B、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
• D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．MgCl₂屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
C．碳酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．

解答： 解：A．MgCl₂屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子，離子方程式為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物等都寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．