Question

由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結(jié)論中正確的是（　　）

A．混合物中一定含有鋁

B．混合物中一定含有鐵

C．該混合物一定是由鐵和鎂組成的

D．混合物中一定不含有鐵

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氫氣的物質(zhì)的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，6g混合金屬提供電子的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol電子需要混合金屬的平均質(zhì)量為6g×

1mol

0.25mol

=24g，
鎂與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為

1mol

2

×24g/mol=12g，
鋁與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為

1mol

3

×27g/mol=9g，
鐵與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為

1mol

2

×56g/mol=28g，
Fe提供1mol電子的質(zhì)量大于24g，Mg、Al提供1mol電子的質(zhì)量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一種，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意利用平均值法與極限法的利用．