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鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（　　）
A、鉈是易導電的銀白色金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、能生成+3價離子化合物
D、Tl3+的氧化能力比Al3+強
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質變化規(guī)律來解答．
解答： 解：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是銀白色金屬，故A正確；
B．同主族從上到下金屬性增強，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故B錯誤；
C．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子化合物，故C正確；
D．金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查元素的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為
 
：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質
 
．
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式
 
．
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分．

i．寫出反應①的化學方程式
 
．
ii．若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式
 
．
（5）若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
  ⅠA  
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ② ③ ④   ⑧
3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨  
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是
 
，元素④在周期表中所處位置
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：
 
（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑦的離子結構示意圖是
 
．
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式
 
，這一反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）寫出①和③兩元素組成的化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
A
D E F
B C G H I J
（1）金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（2）H的原子結構示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）D與H形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填名稱）．
（6）E和G對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（7）I的單質與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．
（8）下圖是A2與F2發(fā)生反應生成A2F的途徑和三個狀態(tài)的總能量（E）

則：①步驟l是
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）過程．
②比較E1、E2、E3的大小
 
．（由大到小順序排列）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Z的最高化合價為+6價
B、X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C、1molY的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為1mol
D、Z一定是活潑金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池．如圖，下列有關分析正確的是（　　）
A、負極發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時，鹽橋逐漸變藍
C、向乙池中通入H2S后，電池反應停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6N303
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關說法不正確的是（　　）
A、A的氧化物有多種形式
B、B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
C、D元素形成的單質不止一種
D、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（填寫表中的空格）
實驗操作與現(xiàn)象 實驗結論 判斷理由
步驟一 加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀； 肯定有Cu2+、肯定無
 
．		 肯定無該離子的理由
 
．
步驟二 將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體； Cu2+物質的量濃度
為
 
mol/L

Cu元素守恒
步驟三 向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀． 肯定有Cl-、
 
；
肯定無Ba2+．		 肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有
 
．
（2）步驟三發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na+，則向步驟三的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到
 
g白色沉淀．

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