Question

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:

鹽酸

化學(xué)式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度=_____。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____。該實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、和_________。

（3）該操作的正確順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))。

a.反復(fù)顛倒搖勻 b. 稀釋濃鹽酸c.用膠頭滴管加水至刻度線 d.用量筒量取濃鹽酸e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽f.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（4）下列情況對(duì)所配制的稀鹽酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。

a.所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_____。

b.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線_____。

c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒，并將洗液注入容量瓶中_____。

d.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。

Answer 1

【答案】11.8 mol·L－1 5.9mol·L－1 100 mL容量瓶、膠頭滴管 dbfcae 偏小 偏大 偏大 偏大

【解析】

（1）；

（2）稀釋前后氯化氫物質(zhì)的量不變；

（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理判斷；

（4）根據(jù)分析誤差；

（1） mol·L－1；

（2）設(shè)稀釋后溶液中c(HCl)=x mol·L－1，11.8 mol·L－1×0.05L=xmol·L－1×0.1L，x=5.9 mol·L－1；該實(shí)驗(yàn)需要定容，所以需要燒杯、量筒、玻璃棒、和100 mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）根據(jù)配制溶液的步驟，該操作的正確順序?yàn)?/span>d.用量筒量取濃鹽酸、b. 稀釋濃鹽酸、f.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶、c.用膠頭滴管加水至刻度線、a.反復(fù)顛倒搖勻、e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽；

（4）a.所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，所配制的稀鹽酸濃度偏小；

b.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線，濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，所配制的稀鹽酸濃度偏大；

c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒，并將洗液注入容量瓶中，溶質(zhì)偏多，所配制的稀鹽酸濃度偏大；

d.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，所配制的稀鹽酸濃度偏大。