13．下列鑒別方法可行的是（　　）
A．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
C．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
D．用KMnO4酸性溶液鑒別正丙醇和丙醛

分析 A.1-溴丙烷和2-溴丙烷含有的氫原子的種類不同；
B．氨水不能鑒別Al3+、Mg2+；
C．SO42-和CO32-都生成沉淀；
D．正丙醇和丙醛都可被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A.1-溴丙烷含有3種等效氫原子，2-溴丙烷含有2種等效氫原子，氫原子的種類不同，可鑒別，故A正確；
B．氨水不能鑒別Al3+、Mg2+，都生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．SO42-和CO32-都生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．正丙醇和丙醛都可被高錳酸鉀氧化，可用銀氨溶液鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物性質(zhì)的差異，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用濃硫酸代替稀硫酸可以加快和鋅反應(yīng)制取氫氣的速率
B．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零
D．用鋅粉代替鋅塊與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高化合價(jià)為+7B．屬于第三周期元素
C．屬于第 VII族元素D．單質(zhì)為強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金屬鈉溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．都是8%B．分別為8%、8%、7%、10%
C．都是9%D．分別為6%、7%、8%、10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子個(gè)數(shù)為6.02×1023；SO2氣體的質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，既不能說(shuō)明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說(shuō)明由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
⑦HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y和Z原子最外層均有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是①②④．
①Y的第一電離能在同族元素中最大      
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（3）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是4，R原子的配位數(shù)為12，若R晶體的密度為 d g．cm-3，則R原子的半徑為2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質(zhì)變性性質(zhì)，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）銅粉氧化過(guò)程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏儆珊谏兙G色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為二氧化碳．推測(cè)該綠色粉末為Cu2（OH）2CO3．（填化學(xué)式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫(xiě)出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（6）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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