【題目】合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol�，F(xiàn)將1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）

A、若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B、反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙

C、如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ

D、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

【答案】C

【解析】

試題分析：A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（Lmin），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是______________________；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

① 上述反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為____________；

② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：

Ⅰ 、O3O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2

上述反應(yīng)中NOx所起的作用是_____________；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的___________性質(zhì)（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____（寫金屬名稱）制容器盛放。

（2）制備CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑，其中最佳途徑是（選填字母）___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m1g固體不溶物，繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m2g固體不溶物，則 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），兩者質(zhì)量相差g_____（若兩者相等，則此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 分子式為C2H6和C8H16的兩種有機物一定互為同系物

B. 甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清晨，陽光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時，可以觀察到丁達爾效應(yīng)。能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是( )

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A__________、 F__________；

（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；

（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>_________色；

（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；

（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A. ①和②

B. ①和③

C. ③和④

D. ①和④

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