Question

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化

鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列天空：

⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）       mL，用規(guī)格為      mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K^＋、SO₄^2－外，還有大量的NH₄^＋。檢驗(yàn)NH₄^＋的方法是                                                            。

⑶寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式                                           。

⑷濾液I的成分是水和                               。

⑸為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量      溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②              、               、                （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

③冷卻、稱重。

⑹若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：

                                mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)78；100。

(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(3)Al(OH)₃；Al₂O₃；Fe₂O₃.

(4)K₂SO₄；(NH₄)₂SO₄。

(5)BaCl₂；過濾；洗滌；干燥。

(6)mol。

解析:

（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝

78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。（2）NH₄^＋的檢

驗(yàn)方法是：先將NH₄^＋中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH₃，然后檢驗(yàn)NH₃即可。（3）Al^3＋＋

3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al₂O₃、Fe₂O₃，所以沉淀物為

Al(OH)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K₂SO₄

和反應(yīng)后生成的(NH₄)₂SO₄以及水。（5）混合肥料中含有K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，要產(chǎn)生白色

沉淀，加入的溶液為BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，

最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據(jù)題意有：174n(K₂SO₄)＋132N[(NH₄)₂SO₄]=mg……①，再

由SO₄^2－守恒得：n(K₂SO₄)＋n[(NH₄)₂SO₄]=nmol……②，n(K₂SO₄)＝mol。