【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

證明HX酸性比HY強(qiáng)

D

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生 Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；

B. NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無(wú)法測(cè)定其pH，不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；

C.等體積、pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng)，HX放出的H2多且速率快，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣（pH都是2），所以說(shuō)明HX電離程度更小，即HA酸性更弱，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液過(guò)量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________

（2）上述反應(yīng)的氧化劑是 _________________，還原劑是_______________，氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起始濾液常溫下pH＞7

B.試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C.該提純過(guò)程中必須經(jīng)2次過(guò)濾

D.步驟③目的是除去CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該硝酸應(yīng)貯在棕色試劑瓶中

B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于31.5%

C.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1

D.該硝酸中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為9：50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則：

（1）混合氣體平均相對(duì)分子量為____；一氧化碳的質(zhì)量為_____。

（2）將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧所混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是( )

A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y

D.1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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