13．下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4

分析 堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．

解答 解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；
B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3O4與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是??發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應(yīng)原理為 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，從a值如何大小判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-
HB-?H++B2-．
在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
B．常溫常壓下22.4L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA
C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA
D．32gO2中含有的原子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
C．HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D．Na2CO3=2Na++CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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