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【題目】下列元素中不屬于組成生物體的大量元素的是 （ ）

A. K B. P C. B D. Ca

【答案】C

【解析】試題分析：組成物體的大量元素是C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。答案是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不需加熱的吸熱反應是

A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.灼熱的木炭與CO2反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的基本元素是（　　）

A. C、H、O、N B. C、H、O C. C、H、O、N、P、S D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素、纖維素酶、DNA的基本組成單位分別是

A. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸

B. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸

C. 氨基酸、氨基酸和脫氧核苷酸

D. 淀粉、蛋白質和脫氧核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題．

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）可作半導體材料的元素是 ______（填元素符號）；

（2）氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 ______（填名稱）；

（3）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號）；

（4）① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 __________（填化學式）；堿性最強的是________（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共價化合物，分子中二者均滿足8電子穩(wěn)定結構，則其電子式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有3個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質分子的結構式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經圖所示的過程轉化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應的化學方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種難溶于水、溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

(1)下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是____。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步驟②需要在冰浴下進行，原因是_______。

(3)步驟③檢驗 CaO2· 8H2O是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，_______。

(4)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的缺點是_______。

(5)寫出②發(fā)生的化學方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2 含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是 m g，測得氣體體積為 V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為_______（用字母表示）。

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