Question

下列圖象及其相關(guān)描述正確的是（ ） 
A．對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（1）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1，其能量變化如圖A所示
B．向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)�溶液中的氫離子濃度變化如圖B所示
C．對(duì)于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H＜0，氫氣的百分含量隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖C所示
D．向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH變化如圖D所示

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及反應(yīng)的吸放熱情況和圖象相結(jié)合來(lái)回答；
B、向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)�開(kāi)始階段是醋酸的電離階段，然后是稀釋階段；
C、升溫化學(xué)平衡向吸熱方向進(jìn)行，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)；
D、醋酸是弱酸，當(dāng)醋酸和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉中和時(shí)，溶液顯酸性．
解答：解；A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（1）△H=-2（b+c-a）kJ?mol^-1，表示1molN₂和3molH₂反應(yīng)生成2molNH₃時(shí)，釋放出2（b+c-a）kJ的熱量，故A正確；
B、向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)�開(kāi)始階段是醋酸的電離階段，氫離子濃度逐漸增大，然后是醋酸的稀釋階段，氫離子濃度逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C、升溫，化學(xué)平衡H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H＜0，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以氫氣的百分含量增大，該反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，當(dāng)醋酸和等體積的氫氧化鈉中和時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，即醋酸有剩余，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．