【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑,可由有機物A(分子式為C4H8O)通過下列路線制得。

已知:R1X+R2OHR1OR2+HX

下列說法正確的是(

A.C中含有的官能團僅為醚鍵

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH

C.DE均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D.①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A的分子式是C4H8O,且能和Br2CCl4溶液反應(yīng),說明A中含有C=C,由題中信息可知,鹵代烴和醇反應(yīng)生成醚,所以A中含有一個羥基,與自身的Br原子反應(yīng)生成環(huán),根據(jù)四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH,BCH2BrCHBrCH2CH2OH,C,DE分別為中的一種。

AC ,官能團為醚鍵、溴原子,故A錯誤;

BA的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH,故B錯誤;

CDE的結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液退色,故C正確;

D.①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3-OH水解平衡的事實是________(填序號)。

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

4)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是_____________30s不變色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解),則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比 pH 的定義,對于稀溶液可以定義pC(X)=-lg c(X),pKa=-lg Ka,常溫下,某濃度 H2A 溶液在不同 pH 下,測得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)變化如圖所示,下列說法正確的是

A.隨著 pH 的增大,pC 增大的曲線是 A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)

B.pH3.50 時,c(HA)>c(A2)>c(H2A)

C.b 點時,=104.50

D.pH3.005.30 時,c(H2A)c(HA)c(A2)先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

1)高鐵電池的負(fù)極材料是___。

2)放電時,正極發(fā)生__(填氧化還原)反應(yīng);負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

3)放電時,__(填負(fù))極附近溶液的堿性增強。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,某金屬有機多孔材料(MOFA)CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性,利用此法可減少CO2的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是:__________________________________。

2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將__________(偏大”“偏小無影響”)。

4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH= ______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

5______(填不能)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 __

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2OH 互為同分異構(gòu)體,將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測,顯示出的信號完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑ab能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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